Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol?L^-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達到終點的標志是

 

．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為

 

mL．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥     
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視     
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后依據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求出即可；
（3）依據(jù)正確讀數(shù)方法得出即可；
（4）依據(jù)（2）中公式，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）舍去誤差較大的數(shù)，得出V（標準）=

23.06+22.96

2

=23.01mL，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.10mol/L×23.01mL

20.00mL

=0.115mol/L，故答案為：0.115mol/L；
（3）讀圖可知，終點讀數(shù)為22.28mL，故答案為：22.28mL；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，故A錯誤；
B．錐形瓶洗滌后不干燥，對結(jié)果無影響，故B錯誤；
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大，所以造成V（標準）偏大，故C正確；
D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，故D錯誤；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）公式分析，可知c（標準）偏大，故E正確；故選：CE．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及根據(jù)滴定曲線進行化學計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．