【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>(填儀器接口的字母編號);
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號);
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此推斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成. ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是(用相關(guān)化學(xué)方程式表示) .
【答案】
(1)iefabjk(或k,j)d
(2)ABCD
(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
【解析】解:(1)鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫,所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥,分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸;同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,最后還需要連接干燥管,所以正確的順序?yàn)椋篿ef ab j k(或k,j)d;所以答案是:ief ab j k(或k,j)d;(2)由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉,所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度,反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻,所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞,因此正確的順序?yàn)锽ADC,所以答案是:BADC;(3)CaH2和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca(OH)2和H2 , 反應(yīng)方程式分別為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2 , 所以答案是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽離子為 .
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 .
(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]﹣生成,則[F(OH)4]﹣中存在(填字母). a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm﹣3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________
從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。
(2)氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(3)尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理,在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________
當(dāng)有5.6L NO2被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.
(4)氧化爐中出來的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入吸收塔中氣體為10m3時(shí),最少需要空氣的體積為_____________m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的化工生產(chǎn)能力.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說法正確的是a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動(dòng)
b.在D點(diǎn)時(shí),v正>v逆
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
d.在A點(diǎn)時(shí),消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是( )
A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
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