【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽離子為
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為
(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在(填字母). a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)

【答案】
(1)H3O+
(2)>
(3)原子晶體;sp3
(4)acd
(5)
【解析】解:A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍,則A為氫元素,F(xiàn)為鋁元素,B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同,則B的核外電子排布為1s22s22p2 , B為碳元素,A與C形成的分子為三角錐形,且C的原子序數(shù)介于B與F之間,所以C為氮元素,D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù),即p軌道上有4個(gè)電子,由于D的原子序數(shù)小于F,所以D的核外電子排布為1s22s22p4 , 所以D為氧元素,E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F,且原子序數(shù)小于F,所以E為鎂元素,(1)A、C形成的分子極易溶于水,其分子式為NH3 , 根據(jù)等電子體原理,價(jià)電子和原子數(shù)要分別相等,可以寫出與其互為等電子體的陽離子為:H3O+ , 所以答案是:H3O+;(2)Mg、Al元素都是第二周期金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg元素原子3S能級(jí)是充滿狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Mg>Al,所以答案是:>;(3)根據(jù)CO2在高溫高壓下所形成的晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體是由碳原子與氧原子直接構(gòu)成,碳原子與氧原子之間通過共價(jià)鍵作用,所以這種晶體為原子晶體,每個(gè)碳原子周圍連有四個(gè)C﹣O鍵,所以C原子的軌道雜化方式為sp3 , 所以答案是:原子晶體,sp3;(4)在[Al(OH)4]中,氫氧根離子與鋁離子之間以配位鍵作用,在氫氧根內(nèi)部存在著極性共價(jià)鍵,這些共價(jià)鍵都是單鍵,也就是都是σ鍵,據(jù)此判斷acd正確,所以答案是:acd;(5)銅晶胞是面心立方,所以每個(gè)銅晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,Cu,原子半徑為d cm,所以立方體的面對(duì)角線長(zhǎng)度為4dcm,所以晶胞的邊長(zhǎng)為 ×4dcm= dcm,所以晶體的密度 g/cm3= g/cm3 , 所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列敘述正確的是(
A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,振蕩后溶液最終呈紅色
D.點(diǎn)燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅

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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是(
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol1 , 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1

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A.L6個(gè)B.L4個(gè)C.M2個(gè)D.M7個(gè)

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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125molL1).如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70s,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線;
(4)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線.

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【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>(填儀器接口的字母編號(hào));
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào));
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此推斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成. ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是(用相關(guān)化學(xué)方程式表示)

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【題目】對(duì)液態(tài)HClNaCl溶液的說法合理的是

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C.HClNaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HClNaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

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