Question

【題目】O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol

C．O2是還原產(chǎn)物之一

D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，B正確；C、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，還原產(chǎn)物是H2O，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較二者的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選B。