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【題目】實驗室需要配制離子濃度均為1 mol·L-1下列離子的溶液，你認為能配制成功的是 ( )

A. Al3＋、NO3-、K＋、SO42- B. Cu2＋、Ba2＋、SO42-、CO32-

C. OH-、Cl-、NH4+、Na＋ D. Mg2＋、Na＋、SO42-、NO3-

【答案】D

【解析】試題分析：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1molL-1，不滿足電荷守恒，A錯誤；B．Ba2+與SO42-、CO32-反應，Cu2+、CO32-反應，在溶液中不能共存，無法配制該溶液，B錯誤；C．OH-、NH4+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，無法配制該溶液，C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1molL-1，滿足電荷守恒，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol

C．O2是還原產物之一

D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質，該試劑是

A. 銀氨溶液

B. 溴水

C. 酸性高錳酸鉀溶液

D. 新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是( )

A．該分散系的分散質為Fe2O3

B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )

A. 實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物

C. 可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯

D. 石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤環(huán)己烷；⑥鄰二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯。其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學反應而褪色的是 ( )

A．④⑦ B．③④⑦ C．③④⑥⑦ D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + H2 + OH－

B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + S + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．所有需要加熱的反應都是吸熱反應

B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物

C．所有主族元素的族序數等于其原子最外層上的電子數

D．所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

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