Question

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol•L^－1•min^－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。

              A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

              B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

              C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

              E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

Answer 1

 (1)可能增大也可能減小。（1分）

(2) ① 0.03  （2分） ②（2分）；60% （2分）。 ③ 80%（2分）[

（3）ACDE………（3分，錯、漏1個倒扣1分,扣完為止）

（4）B、D（2分）