【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，單斜)和lmol O2(g)時(shí)會(huì)放出熱量

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖示可知單斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝－0.33 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，B正確；C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C錯(cuò)誤；D．S燃燒放熱，則SO2分解吸熱，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是(　　)

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實(shí)驗(yàn)室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是基本有機(jī)合成原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學(xué)擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組的同學(xué)擬用電石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等雜質(zhì)）制取C2H2[反應(yīng)方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，該反應(yīng)劇烈]，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

A B C

①裝置A中，為減小產(chǎn)生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_____（舉一例）。

②裝置A中，Ca3P2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

裝置B中，NaClO被還原為氯化鈉，反應(yīng)過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

③裝罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。

（2）乙組的同學(xué)擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應(yīng)，并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

D E F

①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；裝置E的作用是__________________________________________________________；

②裝置D生成H2C2O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）丙組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸具有還原性。簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)

A. Al3+ B. HCO3－ C. SO42－ D. NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素

有關(guān)信息

A

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物

B

地殼中含量最多的元素

C

單質(zhì)須保存在煤油中

D

單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液

E

單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是 ， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為 ．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是： ， 證明存在該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

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