Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反應前2min消耗Y的物質的量是0.04mol，則生成z的物質的量是0.08mol，v(Z)＝ 4.0×10—3mol/(L·min)，故A錯誤；X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，其他條件不變，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B正確； =1.44，故C錯誤；其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當于加壓，加壓平衡不移動，平衡時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。