Question

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO₃的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)	盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

Answer 1

⑴方法一生成氯氣有污染，方法二消耗大量電能；（各1分）
⑵I^－+ 6OH^－—6e^－= IO₃^－＋3H₂O （2分）
⑶H₂O₂分解，I₂升華（答到兩個(gè)要點(diǎn)給滿分） （2分）
⑷冰水或無(wú)水乙醇（或乙醚與乙醇混合液等） （2分）
⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。 （2分）
1 270/3w 

解析