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40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．隨著CO2的通入，不斷增大

D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成


【答案】C

【解析】A、在pH＝9.0時，作直線垂直于橫坐標，從圖上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正確；B、根據電荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正確；C、=，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，則比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成，D正確。答案選C。

【考點定位】本題主要是考查電解質溶液中離子濃度大小關系，電荷守恒關系，圖像分析應用等。

【名師點晴】本題從知識上考查了電解質溶液。涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質對電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關系時經常要用到物料守恒、電荷守恒、質子守恒這三大守恒關系。考察了學生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。這道高考題為一道中檔題，創(chuàng)新性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是(　　)

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中不正確的是(　　)

A．變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應

B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液

C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性

D．家庭中可用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學知識在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是

   A．明礬常做凈水劑

   B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

   D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的電子式為            。

（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點由高到低的順序為          。（用化學式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液，需要將雜質 FeCl3和FeCl2除去，首先將Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化學式），最后過濾。

（4）在CuSO4溶液中通入過量的NH3，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H2在標準狀況下的體積為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是            。

（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是            （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1                    B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1                    D．＋67.7 kJ·mol－1

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