硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的電子式為            。

（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點由高到低的順序為          。（用化學(xué)式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應(yīng)的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液，需要將雜質(zhì) FeCl3和FeCl2除去，首先將Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化學(xué)式），最后過濾。

（4）在CuSO4溶液中通入過量的NH3，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。


（1）第三周期IVA族，

  （2）SiO2>Na2O>H2O>H2S     

   (3)  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+       CuO （或 Cu(OH)2 或CuCO3） 

  （4） 離子鍵、配位鍵        

  （5）8.96L                


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(　　)

A．原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B．含Y元素的鹽溶液顯酸性

C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物(　　)

A．所含公用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA 

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

C．燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14 L

 D．所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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下列說法正確的是

   A．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，一定有c(CH3COO－) >c(Na+)    

   B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

   C．AgCl在200ml 0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml 0.1mol/LMgCl2中溶解度

   D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．隨著CO2的通入，不斷增大

D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（   ）

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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