Question

常溫下，在amol?L^-1的醋酸溶液中，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、pH＜7
• B、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=amol?L^-1
• D、c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、醋酸電離溶液呈酸性；
B、水電離也產(chǎn)生氫離子，所以（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C、根據(jù)物料守恒分析解答；
D、電荷守恒分析解答．

解答： 解：A、醋酸電離溶液呈酸性，故A正確；
B、水電離也產(chǎn)生氫離子，所以（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)物料守恒，可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=amol?L^-1，故C正確；
D、電荷守恒，可知c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生只要熟悉電荷守恒和物料守恒，就可以迅速解題，比較容易．