【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

I5

Q

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

R

495.8

4562

6910.3

9543

13354

S

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

T

1402.3

2856

4578.1

7475.0

9444.9

U

2080.7

3952.3

6122

9371

12177

1在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_________(填元素符號),S元素最可能是_____區(qū)元素

2基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是____________。QT同周期;衔QTT元素的化合價為_______;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。

3化合物RT3中化學(xué)鍵類型為_______,RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為________

4下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是_____________

A.硼   B.鈹   C.鋰   D.氦   E.碳

5R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a0.566 nm,X的化學(xué)式為_____;列式并計算晶體X的密度(g·cm3)_____。

【答案】 BAl p 2s22p1 -3 3 離子鍵、共價鍵 直線型 D Na2O

【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和元素的推斷價電子排布式的書寫,第一電離能大小的比較,離子幾何構(gòu)型的判斷,晶胞的分析和計算。Q元素的I4I3,Q元素的原子最外層有3個電子,Q處于IIIA;R元素的I2I1,R元素的原子最外層有1個電子,R處于IA;S元素的I4I3,S元素的原子最外層有3個電子,S處于IIIA;TU元素的I1~I5沒有突變,T、U的最外層電子數(shù)至少5。

1根據(jù)上述分析,這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是QS,QS都處于IIIA,QI1大于SI1QB元素,SAl元素。最可能處于同一族的兩種元素是BAl。S元素為Al元素基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,最后一個電子填入3p能級Alp區(qū)元素。

2QB元素,B原子核外有5個電子,基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1。Q的化合價為+3價,根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,QTT元素的化合價為-3。Q屬于第二周期,QT同周期,T也屬于第二周期,TN元素,第一電離能介于BN之間的有BeC、O,共3種元素。

3RIA族元素,R原子核外電子數(shù)大于5,RNa元素TN元素,RT3NaN3,其中含有離子鍵和共價鍵。NaN3中陰離子為N3-,N3-CO2互為等電子體,CO2為直線型,則N3-也為直線型。

4U的最外層電子數(shù)至少5,U不可能是IA~IVA族元素,U的第一電離能較大,U可能是0族元素,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是氦,答案選D

5均攤法,小黑球Na+):8個,大白球O2-):8+6=4,X的化學(xué)式為Na2O。晶胞的體積為(0.566nm3=0.56610-73cm3,1mol晶胞的體積為0.56610-73cm3NA,1mol晶胞的質(zhì)量為462g,晶體X的密度為=2.27g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是(
A.增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)進行的時間越長該反應(yīng)的限度越大
D.化學(xué)反應(yīng)達到限度時,正逆反應(yīng)速率相等

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【題目】標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

1在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,如Si、 等,半導(dǎo)體器件的研制正是開始于 ,后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標號)。

aGe Si Ge

bGe Ge Si

cC Si Ge

2請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件:

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4_____________

3高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________

4高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)

5用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下:

GeO2+ H2= GeO+ H2O

GeO+ H2= Ge+ H2O

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O

反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________范圍內(nèi)。[已知GeO700℃會升華,T(K)=t(℃)+273]

6鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。

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【題目】編排第一張元素周期表的科學(xué)家是

A.道爾頓B.門捷列夫C.凱庫勒D.阿伏加德羅

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【題目】下圖表示細胞內(nèi)四種有機物的組成,請根據(jù)其生理功能分析回答:

(1)A是指____________;E在植物細胞內(nèi)是指____________,在動物細胞內(nèi)主要是指____________。

(2)F是指____________,其組成元素是____________

(3)C的結(jié)構(gòu)通式是____________,C形成G過程的反應(yīng)叫____________

(4)H是指____________,D是指____________。

(5)H和G共同組成細胞核內(nèi)的重要物質(zhì)____________。

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【題目】當光束通過稀豆?jié){時,可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),表明稀豆?jié){屬于(
A.濁液
B.溶液
C.純凈物
D.膠體

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是

A.酒精可用作燃料B.乙烯可用作水果的催熟劑

C.油脂在酸性條件下可制肥皂D.苯可用做萃取劑

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