9．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

分析 2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒可知，X為中性物質(zhì)，結(jié)合原子守恒可知X為H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A、由于MnO4-在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+，故A正確；
B、根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去5個(gè)電子；S元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應(yīng)的介質(zhì)不能用鹽酸，故C正確；
D、由反應(yīng)可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，變化5價(jià)，則有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量稀硫酸溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol•L-1的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
步驟③的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去；
若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸和雙氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中不需用的是B（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．坩堝    C．玻璃棒   D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
C．  分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．1mol有機(jī)物    一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程中，只破壞離子鍵的是（　�。�
A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加熱至熔化
C．KHSO4晶體溶于水D．Na2O2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)上用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸，硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中含有NH3、NO、NO2等．
（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．將1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反應(yīng)生成2molNH3（g），因而放出的熱量總小于92kJ，若某1L恒容密閉容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，則反應(yīng)放出的熱量為138KJ．
（2）已知：

則NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為-330kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx＞a          電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x＞b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0            無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+，無(wú)Cl2
（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x＞c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＜x＜b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①I(mǎi)V中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
②與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：加大電壓cV以上時(shí)可以生成Cl2；陽(yáng)極放電順序Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的霧
B．含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色，均有毒
C．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，火焰顯淡藍(lán)色
D．氯水中滴入硝酸銀溶液和稀硝酸后，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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