10．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大

分析 濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）小于NaOH溶液的c（OH-）；
B．氫氧化鈉溶液中那離子濃度大于氨水溶液中銨根離子濃度；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl物質(zhì)的量相同；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進水的電離．

解答 解：濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．一水合氨存在電離平衡，濃度相等的氫氧化鈉和氨水，NH3•H2O溶液的c（OH-）小于NaOH溶液的c（OH-），故A正確；
B．濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度大于氨水溶液中銨根離子濃度，c（Na+）＞c（NH4+），故B錯誤；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗HCl物質(zhì)的量相同，消耗的鹽酸體積相同，故C錯誤；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進水的電離，將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液中離子濃度大小比較、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是（　　）
A．
酒精		B．
濃硫酸		C．
汽油		D．
濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛．在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．他們的組成元素是相同的
B．耐腐蝕的性能不同
C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同
D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A．蘇打B．鐵紅C．水晶D．生石灰

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5．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙醇的官能團是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2D．乙烯無官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：
①蒸發(fā)結(jié)晶
②加入過量NaOH溶液
③加入過量BaCl2溶液
④加入過量Na2CO3溶液
⑤加入過量鹽酸
⑥過濾．
正確的實驗操作順序是（　�。�
A．②③④⑤⑥①B．③④②⑤①C．③②④⑥⑤①D．④③⑥⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3：酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)方式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．

該化合物中，陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH 溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大
B．可用 pH 試紙測定新制氯水的 pH
C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D．向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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