【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會(huì)產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母).
a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)過氧化氧的主要作用是(填字母).a(chǎn)還原劑 b氧化劑
(4)自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細(xì)菌.液氯注入水中后,能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、
(6)某研究小組對(duì)鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測時(shí),取其樣本稀釋,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

離子

H+

Cl

Fe2+

Fe3+

濃度(molL)﹣1

0.16

0.94

0.18

稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.

【答案】
(1)ab
(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
(3)b
(4)HClO
(5)混凝法;沉淀法;氧化還原法
(6)0.12.
【解析】(1)因?yàn)閺U水中含有H+、Cl、Fe2+、Fe3+等,其中氫離子成酸性會(huì)腐蝕水利設(shè)施,F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性會(huì)影響水生生物的自然生長,故選:ab;
(2)石灰乳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,方程式為:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,
(3)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,主要作用氧化劑,故選:b;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,可用于殺菌消毒,能殺死水中細(xì)菌,故答案為:HClO;
(5)水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、混凝法、沉淀法、氧化還原法等;
(6)根據(jù)溶液中電荷守恒得,c(Fe2+)= =0.12mol/L,
(1)根據(jù)廢水中的主要成分判斷危害;
(2)石灰乳是堿,與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng);
(3)根據(jù)過氧化氫的氧化性進(jìn)行分析;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌消毒作用;
(5)根據(jù)水的處理方法進(jìn)行分析即可;
(6)根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)行計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶

液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_________(寫離子符號(hào))。

(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。

(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________,陰離子是_________(寫離子符號(hào))。

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

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B.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

C.硫酸鋇幾乎不溶于水,所以它是非電解質(zhì)

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【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據(jù)下圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)第5分鐘把容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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【題目】實(shí)驗(yàn)測得AlCl3為共價(jià)化合物兩個(gè)Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見,AlCl3屬于 (  )

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C. 由非極性鍵形成的極性分子

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請(qǐng)回答下列問題。

(1)曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線由ac段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:______________、_________________;

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________

(3) 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是:________

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