【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶
液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_________(寫離子符號)。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________,陰離子是_________(寫離子符號)。
【答案】 K+、Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-
【解析】(1)焰色反應(yīng)未見紫色,說明溶液中無K+,加KSCN溶液無明顯變化,說明無Fe3+,故由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是:K+和Fe3+。
(2)加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,可知無色氣體為NO,所以溶液中一定含有NO3-,同時還必須含有一種具有還原性的離子,則溶液中含有Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
(3)Ⅲ中所得紅棕色氣體為NO2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)由Ⅰ、Ⅱ已知一定沒有K+和Fe3+,由Ⅲ可知一定含有Fe2+,則一定不含CO32-,根據(jù)加酸,溶液仍澄清可知不含SiO3-,加鹽酸后溶液中的陰離子種類不變,所以溶液中一定含有Cl-,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,可知原溶液中含有SO42-,故溶液中肯定含有的離子有:Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-,因為含有5種離子且離子濃度相等,根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cu2+,因此含有的5種離子為Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+,其他離子均不存在。甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-。
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【題目】X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是 ( )
A. 固態(tài)Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
D. X可形成+2價陽離子
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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體,下列各組微粒屬于等電子體是
A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2-
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【題目】在鐵和銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反應(yīng),剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1與m2關(guān)系是( )
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
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【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關(guān)遞變不正確的是( )
A.最高正價:P<S<Cl<Ar
B.金屬性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半徑:C>N>O>F
D.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si
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【題目】著色劑是使食品著色的物質(zhì),可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)
D. 1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:
請回答:
(1)廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母).
a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)過氧化氧的主要作用是(填字母).a(chǎn)還原劑 b氧化劑
(4)自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細(xì)菌.液氯注入水中后,能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、、 .
(6)某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測時,取其樣本稀釋,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
離子 | H+ | Cl﹣ | Fe2+ | Fe3+ |
濃度(molL)﹣1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.
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