【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。

（3）生成沉淀C的離子方程式是______。

（4）D中所含離子有_______。

（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。

（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。

（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@種說法是否合理，請(qǐng)說明理由______________。

【答案】 Mg2+、Ca2+、Na+ Cl- SO42- Ba2++ SO42- =BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH- CaCO3、BaCO3 除去OH-和CO32- 不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去。

【解析】（1）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++ SO42- =BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： ．
（4）如何檢測(cè)H溶液中陽離子的存在，寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論： ．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是多少，氫原子數(shù)之比是多少。（要計(jì)算過程）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/molL﹣1

溴顏色消失所需的時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl），v（Br2）增大
D.增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A. 淀粉B. KNO3溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融的Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）
試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫出B的化學(xué)式： ， 寫出C的化學(xué)式： ， 主要成分是J的礦石的名稱： ．
（2）在反應(yīng)F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是 ， D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為 ， F和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是 ．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：H→I的化學(xué)方程式 ， C→F的離子方程式 ， F→E的離子方程式 ，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
D.在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184＞Q2=2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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