（8分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為 。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為 。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為 。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數(shù)字）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-

C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因____________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的 ，x的值為_(kāi)________________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(x用前一問(wèn)求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3 、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為_(kāi)___________.

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開(kāi)）工作原理為 。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________.

（4）已知25℃時(shí)， ，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍。已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．R元素位于第二周期第VA族

C．穩(wěn)定性：Z氫化物＞W(wǎng)氫化物

D．原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。

實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關(guān)系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)3：______________。

實(shí)驗(yàn)探究：

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三復(fù)習(xí)班上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年海南華僑中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量

C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g NH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C． D．

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