已知:過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出:CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無(wú)強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。

實(shí)驗(yàn)一:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下

(1)試劑A可以選用_______,試劑B的作用是_______。

(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關(guān)系式。

未被氧化:__________,部分被氧化:__________, 完全被氧化:__________。

若SO2完全被氧化,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

實(shí)驗(yàn)二:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。

(4)提出假設(shè):

假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有__________,證明SO2未被氧化;

假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有__________,證明SO2完全被氧化;

假設(shè)3:______________。

實(shí)驗(yàn)探究:

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明假設(shè)3是正確的,簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論:_______。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià):

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(10分)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑.用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中,有 mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    

。

(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是

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進(jìn)行下列反應(yīng)后,所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A.將鐵粉加到稀硝酸中

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

D.NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.將煤氣化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害

C.用激光筆分到照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱,常用來(lái)做冷凍劑

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(8分)如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為

(2)甲室中氣體的質(zhì)量為 。

(3)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為

(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“ ”處(填數(shù)字)。

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(1)寫(xiě)出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途 ________________;

由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________,Y分子的電子式為_(kāi)___________。

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D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B.元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D.D的單質(zhì)有毒,且有漂白性

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同溫同壓下,某容器充滿N2重114 g,若充滿He重102 g,現(xiàn)充滿某氣體重116 g,則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.101 B.17 C.32 D.10

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