【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖

下列敘述正確的是( )

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．分子式為C18H16O8，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．分子中2個(gè)苯環(huán)，一個(gè)C=C，共需要7 mol H2，故B錯(cuò)誤；

C．分子中含有-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．分子中含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基(水解生成醇和羧基)，則1 mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6 mol NaOH，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動(dòng)

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點(diǎn)：__________________（寫出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實(shí)際生產(chǎn)情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實(shí)際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_________________________________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。

①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200 ℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：

（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

B.將水加熱，KW增大，pH不變

C.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

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同步練習(xí)冊答案