【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性． 物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：
①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH水溶液反應(yīng) ③在Cu作催化劑時(shí)與O2反應(yīng) ④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性（填寫(xiě)符合題意的字母編號(hào)）
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④

【答案】C
【解析】解：①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含2個(gè)﹣CH2OOCCH3 ， 則不具有手性，故正確； ②與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故正確；
③銅作催化劑的條件下被氧氣氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2個(gè)相同的原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故正確；
④﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)生成﹣COONH4 ， 則仍具有手性碳原子，故錯(cuò)誤．
所以答案是：C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是（ ）

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

a

乙

c1

0.2

7

丙

0.2

0.1

7

丁

0.1

0.1

9

A. 若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸

B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)

C. 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
（1）某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n（NO）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強(qiáng)增大
C.充入O2使壓強(qiáng)增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH＝8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫(xiě)出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 失電子多的金屬還原性強(qiáng)

B. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

C. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

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