精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法中,正確的是（ ）

A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體

C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX,則其最高正價為+7價

D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性

 

B

【解析】第ⅠA族元素中的氫是非金屬元素,A項錯誤;ⅥA族元素的氫化物中,H2O是最穩(wěn)定的,在常溫下為無色液體,B項正確;F元素的氫化物的化學式為HF,但F無正價,C項錯誤;Fe2+具有還原性,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩(wěn)定

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為 酸,HB為 酸(填“強”或“弱”)。

(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為 (用酸、堿化學式表示)。

(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關系為c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,則MOH為 堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某工業(yè)反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物X2的轉化率最高的是b點

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。

根據(jù)以上轉化關系回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應的化學方程式  。

②乙與過量CO2反應的離子方程式  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式 。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 。

寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ/mol

B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ/mol

C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ/mol

D.2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ/mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A.9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C.2 g O中含中子、質子、電子數(shù)目均為NA

D.標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉移電子數(shù)目均為0.1NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:

(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是 (填序號,下同)。

A.將氯化銨固體加熱分解

B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中

D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)如圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是 ,集氣的原理是 。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案