Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式 。
Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。
Ⅰ.2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O[或2CH2CH2+6NO24CO2+3N2+4H2O]
Ⅱ.(1)減小 不變
(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+
【解析】Ⅰ.觀察題圖可知,C2H4與NO2反應生成CO2、N2、H2O。
Ⅱ.(1)催化劑可降低反應的活化能,但不能改變反應熱,故E1減小、ΔH不變。
(2)根據(jù)蓋斯定律,由②×3-①×2+③×2得CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol-1。
在甲醇質子交換膜燃料電池中,酸性條件下,其負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②______ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 ⑥______ | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩_____ |
(1)請仔細觀察表格中的物質類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質,將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應,生成一種鹽。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(3)將⑦通入③的溶液中,反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子,大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B.常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3
C.相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度
D.物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是( )
A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體
C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX,則其最高正價為+7價
D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題
甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物,其轉化關系如圖所示。又知:①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質,常溫下均為氣態(tài),丙、丁是空氣的主要成分,戊是應用最廣泛的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,E的水溶液呈黃色;卮鹣铝袉栴}:
(1)A與B可反應,產(chǎn)物中陽離子的結構式為 。
(2)A與B的沸點比較,較高的是 (寫化學式)。
(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍,寫出該反應的離子方程式: 。
(4)工業(yè)上可由B與丁反應制取C,寫出該反應的化學方程式: 。
(5)將甲和E同時加(通)入強堿性溶液中,可制得一種高效殺菌、凈水劑(其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子),請寫出該反應的離子方程式: 。
(6)用以上金屬戊作電極,利用如圖裝置,可以模擬金屬的電化學防護。若X為碳棒,為減緩戊的腐蝕,開關K應置于 處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
C.標準狀況下,22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA
D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA個NaCl分子
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