3．下列說法正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成兩條共價(jià)鍵
B．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂

分析 A、SiO2是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵；
B、氯化銨是多種非金屬元素形成的離子化合物；
C、氟化氫分子與分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高；
D、分子晶體熔化破壞分子間作用力．

解答 解：A、SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是多種非金屬元素形成的離子化合物，所以由多種非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、氟化氫分子與分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高，則HCl、HBr、HI、HF沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；
D、分子晶體熔化破壞分子間作用力，離子晶體熔化破壞離子鍵，則晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、氫鍵、熔沸點(diǎn)的高低，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律、晶體中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為；酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則A與B分別為NH4Cl、Ca（OH）2．（寫化學(xué)式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5.33（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac
a．容器中壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
B．某溫度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在橫線上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．（錯(cuò)選不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．
D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．中國科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素   ${\;}_{78}^{202}$Pt，它的中子數(shù)為（　�。�
A．280B．202C．124D．78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個(gè)地址后成為一個(gè)質(zhì)子；C的-1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為．
（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)相比較：HF＞HCl（用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）．
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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