Question

18．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�

• A． 配位體是Cl^-和H₂O，配位數(shù)是8
• B． 中心離子是Ti⁴⁺
• C． 內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2
• D． 在lmol該配合物中加入足量 AgNO₃溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

Answer 1

分析 A．配體含有孤對(duì)電子，中心原子或離子含有空軌道，Ti³⁺的配位數(shù)為6；
B．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，中心離子是Ti³⁺；
C．內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目分別為1、2；
D．內(nèi)界配體Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，外界Cl^-離子與Ag⁺反應(yīng)．

解答 解：A．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配位體是Cl^-和H₂O，Ti³⁺的配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；
B．配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，但中心離子是Ti³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，內(nèi)界配體Cl^-為1，外界Cl^-為2，內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2，故C正確；
D．內(nèi)界配體Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，外界Cl^-離子與Ag⁺反應(yīng)，在1mol該配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物，注意配合物形成：配體含有孤對(duì)電子，中心原子或離子含有空軌道，配體和外界離子性質(zhì)不同，題目難度中等．