Question

8．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L^-1 H₂N₂O₂溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式為H₂N₂O₂═2H⁺+N₂O₂^2-
• B． 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
• C． a點的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（N₂O₂^2-）+c（H N₂O₂^-）
• D． b點的溶液中：c（Na⁺）＞c（H N₂O₂^-）＞c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂）＞c（N₂O₂^2-）

Answer 1

分析 連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol/L的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H₂N₂O₂為強酸，則pH=2，可見H₂N₂O₂為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離，根據溶液中的守恒思想和H₂N₂O₂的電離平衡常數分析判斷．

解答 解：連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol/L的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H₂N₂O₂為強酸，則pH=2，可見H₂N₂O₂為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離，
A．H₂N₂O₂是弱酸，在水中不完全電離，是分步電離的，故A錯誤；
B．用強堿NaOH滴定H₂N₂O₂，應用酚酞做指示劑，故B錯誤；
C．a點溶液中，溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HN₂O₂^-）+2c（N₂O₂^2-），故C錯誤；
D．b點溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時為第一化學計量點，反應恰好生成NaHN₂O₂，溶液為堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），HN₂O₂^-水解使溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-），HN₂O₂^-水解趨勢大于電離趨勢，則c（H₂N₂O₂）＞c（N₂O₂^2-），考慮到水解促進電離，則c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂），綜上，b點溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（H N₂O₂^-）＞c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂）＞c（N₂O₂^2-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查滴定原理，鹽類水解，注意酸存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，牢牢把握溶液中的守恒思想分析是解題的關鍵，題目難度中等．