16．A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．A3BC2B．A4B2CC．A8B3C3D．A4B2C2

分析 有A、B、C三種短周期主族元素，A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以B可能是C元素、S元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以C是O元素，結(jié)合常見物質(zhì)化學(xué)式及化合價分析解答．

解答 解：有A、B、C三種短周期主族元素，A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以B可能是C元素、S元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以C是O元素．
A．A表示+1、C表現(xiàn)-2價，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則A3BC2中B元素化合價為+1，不符合碳、硫元素化合價，故A錯誤；
B．A4B2C，化學(xué)式符合CH3CHO，可為乙醛，故B正確；
C．A8B3C3，化學(xué)式符合C3H8O3，為丙三醇，故C正確；
D．A4B2C2，化學(xué)式符合C2H4O2，為乙酸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的應(yīng)用，難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意利用列舉法解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，說法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶性堿性：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧離子中電子的運動狀態(tài)有（　　）
A．3種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3時，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液溶解�、圻^濾　④通入過量的CO2生成Al（OH）3
⑤加鹽酸生成Al（OH）3�、藜舆^量的燒堿生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，實驗中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
實驗方案：鋁鎂合金 $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗?zāi)康�，如果他的看法正確，
則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是CO2，請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化．
③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟①濃硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步驟②中試管B中的導(dǎo)管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下會倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個電子，下列敘述中正確的是（　�。�
A．R的單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．R的碳酸鹽易溶于水
C．R的原子半徑比鉀的原子半徑小
D．R的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
D．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol

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