Question

6．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，說法正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常溫時水溶性堿性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 等質(zhì)量的Na₂CO₃與NaHCO₃與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． Na₂CO₃溶液能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，而NaHCO₃溶液不能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)

Answer 1

分析 A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解程度大于NaHCO₃溶液中 碳酸氫根離子的水解程度，溶液堿性強(qiáng)；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D、Na₂CO₃溶液能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NaHCO₃溶液能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀；

解答 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解程度大于NaHCO₃溶液中 碳酸氫根離子的水解程度，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，NaHCO₃溶液能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀如HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．