已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

下列說法中正確的是( )

A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小

 

C

【解析】陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等，NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序?yàn)?/span>Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3＞HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4 mol·L-1，c(B)= a mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)=2 mol·L-1，則a= 。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是 。

A.a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH= (溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ，正極的反應(yīng)式為 。

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為 (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是 。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS (選填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是( )

A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

②鋅與稀硫酸的反應(yīng)

③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

⑤石灰石高溫煅燒

⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng)

⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

A．①②③⑤ B．①②③⑦

C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥

 

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