將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

 

D

【解析】A項(xiàng)，弱酸稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵谕蝗芤褐�，所�?/span>，隨溶液的稀釋，弱酸對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H+逐漸增多，所以逐漸減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在同一溶液中，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性

B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NO

C．操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干

D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

下列說(shuō)法中正確的是( )

A.陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

313 K時(shí)，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無(wú)法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是 。

A.加入催化劑 B.擴(kuò)大容器體積

C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/span> (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ，

其中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________ 。

（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色

 

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