分析 (1)化學(xué)反應(yīng)方程式為:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O,分離出生成的水,有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動;
(2)沸點(diǎn)低的物質(zhì)先被蒸餾得到;三元共沸物中環(huán)己烷含量最大,乙醇是過量物質(zhì),所以再次蒸餾得到乙醇和環(huán)己烷;溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時,苯甲酸乙酯不被蒸餾出;
(3)堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)且酯在碳酸鈉溶液中的溶解度較;分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,乙醚為常用有機(jī)溶劑,水溶性較差,可以萃取生成的酯分離出來;
(4)乙醚易揮發(fā),說明乙醚沸點(diǎn)較低,苯甲酸乙酯沸點(diǎn)高于乙醚,依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同,通過控制溫度蒸餾得到乙醚和酯.
解答 解:(1)根據(jù)題干信息知,苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O,水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物,導(dǎo)致水量減少,生成物的量減少,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動,分離出生成的水,有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動;
故答案為:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O,分離出生成的水,有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動;
(2)沸點(diǎn)低的物質(zhì)先被蒸餾得到,三元共沸物的熔點(diǎn)較低,導(dǎo)致三元共沸物先被蒸餾得到,所以該液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷;
故答案為:水、乙醇、環(huán)己烷;
(3)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸鈉溶液呈堿性,能和酸反應(yīng)而除去酸,碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度,所以碳酸鈉溶液的作用是:除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)、降低苯甲酸乙酯的溶解度,所以用飽和碳酸鈉溶液中和至弱堿性,除去乙酸、乙醇,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,需要的儀器為分液漏斗,分液,分出有機(jī)層粗產(chǎn)品,水層用乙醚萃取分離,
故答案為:飽和碳酸鈉;萃。
(4)乙醚易揮發(fā)說明乙醚的沸點(diǎn)較低,苯甲酸乙酯沸點(diǎn)較高,加熱時,沸點(diǎn)低的先蒸出、沸點(diǎn)高的后蒸出,所以將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾操作,先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯,
故答案為:蒸餾,乙醚;
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備,明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,很多學(xué)生對有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識了解較少,解答時易出現(xiàn)錯誤,要熟練掌握教材基礎(chǔ)知識,靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識來分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中各離子的濃度都減小 | B. | c(Cl-)/c(NH4+)減小 | ||
C. | c(H+)/c(NH4+)增大 | D. | c(H+)•c(OH-)減小 |
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相對分子質(zhì)量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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