精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(　　)


解析　花生油與水互不混溶，且為液體，故應采用分液法進行分離。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是　　

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙醇的說法不正確的是（　�。�

　                                     A．可用纖維素的水解產物制取  B． 可由乙烯通過加成反應制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　�。�

　

A．

可以用濃鹽酸調節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

　

B．

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子

　

C．

若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極

　

D．

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子數(shù)　　　　　　　    B．原子數(shù)

C．質子數(shù)      D．電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　)

A．離子半徑：丙>丁>乙

B．單質的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于可逆反應的是(　　)

A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

B．N2＋3H22NH3

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．2NO2N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案