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下列不屬于可逆反應的是(　　)

A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

B．N2＋3H22NH3

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．2NO2N2O4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                         (   )

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小

C．反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是

________________________________________________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

________________________________________________________________________。

(4)晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3　　　b．HI　　　c．SO2　　　d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式____________________________ ____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

續(xù)表

選項

實驗目的

實驗方案

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內消耗n mol SO2的同時生成n mol SO2

②單位時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③用SO2、O2、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②                              B．①②④

C．①②③                            D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到

平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為(　　)

A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器

起始各物質的物質的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達到平衡時體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                    (　　)

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

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