解答:解(1)m(O
2)=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g; m(O
3)=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m(O
2):m(O
3)=19.2g:19.2g=1:1;
N(O
2)=nN
A=0.6N
A; N(O
3)=nN
A=0.4N
A,所以N(O
2):N(O
3)=0.6N
A:0.4N
A=3:2;
每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子,每個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子,所以原子個(gè)數(shù)比為(3×2):(2×3)=1:1;
故答案為:1:1; 3:2; 1:1.
(2)Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2,該反應(yīng)中的化合價(jià)變化為Fe
3O
4 →Fe,鐵元素由+
價(jià)→0價(jià),得電子化合價(jià)降低,所以Fe
3O
4 是氧化劑;CO→CO
2,C元素由+2價(jià)→+4價(jià),失電子化合價(jià)升高,所以CO是還原劑,C元素被氧化;
故答案為:Fe
3O
4;CO;C.
(3)除去CO
32-且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子,所以選取的試劑為H
2SO
4 ;H
2SO
4和CO
32-反應(yīng)生成水和二氧化碳;除去二價(jià)鐵離子中的銅離子,所選試劑和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以選Fe,F(xiàn)e和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅;
故答案為:H
2SO
4 ;CO
32-+2H
+═H
2O+CO
2↑;Fe; Fe+Cu
2+═Fe
2++Cu.
(4)書寫離子方程式時(shí),單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化物寫化學(xué)式,可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子;
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe
2O
3+6H
+═2Fe
3++3H
2O
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+Cu
2+═Zn
2++Cu
故答案為:Fe
2O
3+6H
+═2Fe
3++3H
2O
CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑
Zn+Cu
2+═Zn
2++Cu