(1)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
1:1
1:1
,分子個(gè)數(shù)之為
3:2
3:2
,原子個(gè)數(shù)之比為
1:1
1:1

(2)在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中,
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑,
CO
CO
是還原劑,
C
C
元素被氧化.
(3)除去括號中雜質(zhì),寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式.
SO42-(CO32-),所加試劑:
H2SO4
H2SO4
,離子方程式:
CO32-+2H+═H2O+CO2
CO32-+2H+═H2O+CO2

Fe2+(Cu2+),所加試劑:
Fe
Fe
,離子方程式:
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
分析:(1)由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算;
(2)根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素;
(3)根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選取除雜試劑;
(4)根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫;
解答:解(1)m(O2)=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g; m(O3)=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g  所以m(O2):m(O3)=19.2g:19.2g=1:1;
N(O2)=nNA=0.6NA;    N(O3)=nNA=0.4NA,所以N(O2):N(O3)=0.6NA:0.4NA=3:2;
每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子,每個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子,所以原子個(gè)數(shù)比為(3×2):(2×3)=1:1;
故答案為:1:1;  3:2;   1:1.
(2)Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,該反應(yīng)中的化合價(jià)變化為Fe3O4 →Fe,鐵元素由+
8
3
價(jià)→0價(jià),得電子化合價(jià)降低,所以Fe3O4 是氧化劑;CO→CO2,C元素由+2價(jià)→+4價(jià),失電子化合價(jià)升高,所以CO是還原劑,C元素被氧化;
故答案為:Fe3O4;CO;C.
(3)除去CO32-且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子,所以選取的試劑為H2SO4 ;H2SO4和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳;除去二價(jià)鐵離子中的銅離子,所選試劑和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以選Fe,F(xiàn)e和銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅;
故答案為:H2SO4 ;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;Fe;  Fe+Cu2+═Fe2++Cu.
(4)書寫離子方程式時(shí),單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化物寫化學(xué)式,可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子;
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu   
故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純等知識點(diǎn),知識點(diǎn)較多但考查的都是基礎(chǔ),屬基礎(chǔ)題;要注意物質(zhì)的提純中除雜試劑的選擇,能和雜質(zhì)反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示.試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的平均速率v(HI)為
0.167mol/(L?min)
0.167mol/(L?min)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8min時(shí):①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),HI的濃度變化正確的是
c
c
(用圖2中的a~c的編號回答).
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是
f
f
(用圖2中的d~f的編號回答).
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8min時(shí),若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為______,分子個(gè)數(shù)之為______,原子個(gè)數(shù)之比為______.
(2)在Fe3O4+4CO數(shù)學(xué)公式3Fe+4CO2的中,______是氧化劑,______是還原劑,______元素被氧化.
(3)除去括號中雜質(zhì),寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式.
SO42-(CO32-),所加試劑:______,離子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加試劑:______,離子方程式:______.
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)______
碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)______
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為______,分子個(gè)數(shù)之為______,原子個(gè)數(shù)之比為______.
(2)在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中,______是氧化劑,______是還原劑,______元素被氧化.
(3)除去括號中雜質(zhì),寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式.
SO42-(CO32-),所加試劑:______,離子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加試劑:______,離子方程式:______.
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)______
碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)______
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南京二十九中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為______,分子個(gè)數(shù)之為______,原子個(gè)數(shù)之比為______.
(2)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,______是氧化劑,______是還原劑,______元素被氧化.
(3)除去括號中雜質(zhì),寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式.
SO42-(CO32-),所加試劑:______,離子方程式:______.
Fe2+(Cu2+),所加試劑:______,離子方程式:______.
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)______
碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)______
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)______.

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