【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧筑化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:
回答下面問題:
(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。(填元素符號(hào))
(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離于方程式_________。
(3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過量,目的是_________。
(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。
(6)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是_________。
(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。(保留兩位小數(shù))。
【答案】 S、Cu、Fe Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+ 將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化 醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化 增大氯離子濃度,CuCl+Cl-[CuCl2]–平衡向右移動(dòng),使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]– 99.39%
【解析】低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)溶解于稀硫酸和MnO2的混合物得到Fe2(SO4)3、CuSO4及MnSO4的混合液,滴加適量氨水沉淀溶液中的Fe3+,過濾得濾渣I為Fe(OH)3,濾 液中滴加氨水和NH4HCO3溶液,沉淀溶液中的Mn2+,過濾得濾渣Ⅱ為MnCO3,濾液經(jīng)蒸氨過濾得到CuO,將CuO溶解于稀鹽酸得CuCl2溶液,再加入NaCl溶液并通SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ得CuCl沉淀,過濾、水洗、醇洗最后烘干得CuCl;
(1)反應(yīng)I中是CuS、Cu2S、FeO等在酸性條件下被MnO2氧化,其中S、Cu及Fe元素分別被氧化為SO42-、Cu2+及Fe3+;
(2)向含有Mn2+的溶液中滴加氨水和NH4HCO3,生成MnCO3,發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O;
(3)反應(yīng)II是SO2將Cu2+還原生成CuCl,氧化產(chǎn)物為SO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+ ;
(4)CuCl易被氧化,而SO2的水溶液有較強(qiáng)還原性,則在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2適當(dāng)過量,可將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化;
(5)乙醇易揮發(fā)且CuCl不溶于醇,則用醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化;
(6)CuCl在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-,增大氯離子濃度,CuCl+Cl-[CuCl2]–平衡向右移動(dòng),使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]–;
(7)設(shè)Cu2+的最大沉淀率為x,則沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]=1.1:1,設(shè)沉淀前Cu2+為1mol,Cl-為1.1mol,生成的CuCl為xmol,剩余Cl-為(1.1-x)mol;當(dāng)Cu2+為最大沉淀率時(shí),溶液中Cl-接近為0.1mol,則生成的[CuCl2]-為(1.1-x-0.1)mol=(1-x)mol,平衡時(shí)Cl-為[0.1-(1-x)]mol=(x-0.9)mol,根據(jù)平衡CuCl+Cl- [CuCl2]-可知平衡常數(shù)K===6.5×10-2,解得x=99.39%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))下列說法不正確的是
A. 溫度為T1時(shí),向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動(dòng)
B. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C. 若T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B.粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進(jìn)一步提純
C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
請(qǐng)計(jì)算H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)的反應(yīng)熱
A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的原子核內(nèi)無中子,B、F在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖,B與氧元素能形成兩種無色氣體,D是地殼中含量最多的元素,E是地殼中含量最多的金屬元素。
B | ||
F |
(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)D和 F氫化物中沸點(diǎn)較高的___________________填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。
(4)在微電子工業(yè)中,C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4為氧化劑,燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且產(chǎn)生三種無污染的氣體,其化學(xué)方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空問構(gòu)型為_______。
(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。
①沸點(diǎn):M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
(5)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下:
已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)
完成下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_____________。
(2)試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_____________,該反應(yīng)類型是_____________。
(4)試劑2可以是_____________試劑。(填名稱或化學(xué)式)
(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為_____________。
(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有___________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設(shè)計(jì)以苯、乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑自選),制備苯乙烯的合成線路:(合成路線常用的表示方式為:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cl2通入自來水中殺菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的( )
A.酸性
B.穩(wěn)定性
C.氧化性
D.揮發(fā)性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com