Question

如圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應的實驗：

1）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．
Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式

 

；裝置C的作用是

 

．
（2）E處石蕊試液的現象是

 

；其原因是

 

．
（3）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是

 

．
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現象是

 

，B的作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質實驗

專題：實驗題

分析：（1）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據此分析；
（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據此分析；
（3）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；
（4）根據容器內壓強判斷現象；從而確定B的作用．

解答： 解：（1）A裝置產生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，
故答案為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；
（2）剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，
故答案為：紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl₂與H₂O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失；
（3）剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，所以反應過程無現象，故選B；
故答案為：B；
（4）因為A處仍有少量Cl₂產生，氯氣通過導管進入B裝置，所以在B液面上方有黃綠色氣體，導致B裝置中壓強增大；壓強增大導致B裝置中的液體進入長頸漏斗中；所以B處的作用是可以使內壓降低，充當儲氣瓶，
故答案為：B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體；可以使內壓降低，充當儲氣瓶．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，難度中等，明確次氯酸有漂白性，不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．