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(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

(1)堿性　>　(2)酸性　<　(3)中性　大于

【解析】(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。

(2)pH＝3的醋酸的物質的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。

(3)由電荷守恒可知，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時溶液呈中性，CH3COOH略過量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

 

練習冊系列答案
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下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是( )

①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗

③分餾石油時控制溫度的溫度計

④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管

A．③⑤ B．②⑤

C．①②④ D．①②③④⑤

 

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有A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共x mol，與足量氧氣混合點燃完全燃燒后恢復原狀況(標準狀況)時，氣體體積減少了2x mol，則3種烴可能為( )

A．CH4、C2H6、C3H8 B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4 D．C2H6、C3H4、C2H4

 

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硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是(　　)

 

A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

 

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已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 　　D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

 

圖中①②③可能是(　　)

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

 

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下列關于電解質溶液的敘述正確的是 (　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的一級電離常數(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

 

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E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是(　　)

 

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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