19．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產(chǎn)物C．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯D．利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

分析 A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下；
C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，乙醇和碳酸鈉互溶，硝基苯和碳酸鈉不互溶；
D．羊毛的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸，故B錯誤；
C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，乙醇和碳酸鈉互溶，硝基苯和碳酸鈉不互溶，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．羊毛的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，二者灼燒時現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、物質(zhì)鑒別，明確實驗原理及基本操作即可解答，易錯選項是B，注意該反應(yīng)條件必須是堿性條件下．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學(xué)做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：（1）請利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、5mol/L硝酸鈉溶液、0.5mol/L硝酸鈉溶液、0.1mol/L稀鹽酸、蒸餾水．
方案測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應(yīng)．
（2）丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學(xué)的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu．
（3）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康膶€~片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中．
Ⅱ．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學(xué)通式為[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同學(xué)為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.505 0g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.330 0g固體．②另準確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.100 0mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相對原子質(zhì)量或式量：Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）通過計算確定PAFC的化學(xué)式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（寫出計算過程；不要求寫出反應(yīng)方程式；m為聚合度，不必求出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•（L•s）-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸．
（2）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到顯酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲：所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，得到乙酸乙酯
乙：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙：所加NaOH溶液過量，在堿性條件下酯發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO2（標準狀況）和3.60g H2O，則混合氣體中（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定無甲烷D．可能有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是：（　�。�
（1）CuS （2）FeS （3）SO3 （4）H2S （5）FeCl2 （6）H2Te．
A．（1）（3）（5）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（1）（2）（4）（5）D．全部

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