19.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗水解產(chǎn)物C.用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯D.利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

分析 A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
B.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下;
C.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,乙醇和碳酸鈉互溶,硝基苯和碳酸鈉不互溶;
D.羊毛的成分是蛋白質(zhì),棉花的成分是纖維素,蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味.

解答 解:A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A正確;
B.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下,所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸,故B錯誤;
C.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,乙醇和碳酸鈉互溶,硝基苯和碳酸鈉不互溶,所以現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C正確;
D.羊毛的成分是蛋白質(zhì),棉花的成分是纖維素,蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味,二者灼燒時現(xiàn)象不同,可以鑒別,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)檢驗、物質(zhì)鑒別,明確實驗原理及基本操作即可解答,易錯選項是B,注意該反應(yīng)條件必須是堿性條件下.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

(1)加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,放出的熱量為 ;

(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,

①達到平衡時,⑴與⑵放出的熱量 (填序號)。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個用a、c表示,另一個用b、c表示),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.為證明Fe3+具有較強的氧化性,甲同學(xué)做了如下實驗:將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO33溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色,由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論.
乙同學(xué)提出了不同的看法:“Fe(NO33溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設(shè)計實驗進行探究.已知:
水解反應(yīng)平衡常數(shù)(K)
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+3.2×10-7
請回答:(1)請利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實驗方案設(shè)計.
試劑:0.5mol/L Fe(NO33溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、5mol/L硝酸鈉溶液、0.5mol/L硝酸鈉溶液、0.1mol/L稀鹽酸、蒸餾水.
方案測定硝酸鐵溶液的pH,再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液,將銅片加入到該溶液中,觀察二者是否反應(yīng).
(2)丙同學(xué)分別實施了甲、乙兩位同學(xué)的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化,實驗記錄如下.
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色,pH略有上升
乙同學(xué)的實驗方案無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化.
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
②導(dǎo)致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+,水解能力下降.
③解釋乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu.
(3)請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學(xué)達到實驗?zāi)康膶€~片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中.
Ⅱ.聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC),其化學(xué)通式為[FexAly(OH)aClb•zH2O]m.某同學(xué)為測定其組成,進行如下實驗:①準確稱取4.505 0g樣品,溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到2.330 0g固體.②另準確稱取等質(zhì)量樣品溶于水,在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸,將Fe3+完全還原為Fe2+.用0.100 0mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗標準溶液的體積為20.00mL.③另準確稱取等質(zhì)量樣品,用硝酸溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到4.305 0g白色沉淀.(相對原子質(zhì)量或式量:Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18)
(4)若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗,測得的Al3+含量將偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(5)通過計算確定PAFC的化學(xué)式[FeAl3(OH)9Cl3•3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3•3H2O(寫出計算過程;不要求寫出反應(yīng)方程式;m為聚合度,不必求出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•(L•s)-1
D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某同學(xué)用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:
(1)這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸.
(2)有甲、乙、丙三位同學(xué),分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過量酸,然后用蒸餾法將酯分離出來.但他們的結(jié)果卻不同:
①甲得到了不溶于水的中性酯;
②乙得到顯酸性的酯的混合物;
③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲:所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸,得到乙酸乙酯
乙:所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙:所加NaOH溶液過量,在堿性條件下酯發(fā)生水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物,生成3.58L CO2(標準狀況)和3.60g H2O,則混合氣體中(  )
A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定無甲烷D.可能有乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是:( 。
(1)CuS (2)FeS (3)SO3 (4)H2S (5)FeCl2 (6)H2Te.
A.(1)(3)(5)(6)B.(1)(2)(3)(5)C.(1)(2)(4)(5)D.全部

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