7.下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(  )
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙烯中含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑,能和溴發(fā)生加成反應(yīng);
B.碳酸酸性小于鹽酸,弱酸不能和強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸;
C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
D.Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體.

解答 解:A.乙烯中含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑,能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)1,2-二溴乙烷,所以溴水褪色,故A正確;
B.碳酸酸性小于鹽酸,弱酸不能和強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸,碳酸酸性小于鹽酸,所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng),則沒有沉淀生成,故B錯(cuò)誤;
C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)中氧化劑是Fe3+、氧化產(chǎn)物是Cu2+,所以氧化性:Fe3+>Cu2+,故C正確;
D.Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,所以不能根據(jù)產(chǎn)生無色氣體判斷是否變質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,熟練掌握元素化合物知識(shí),易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( )

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:下列說法正確的是

A.t1時(shí)升高了溫度

B.t2時(shí)使用了催化劑

C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D.t4時(shí)降低了溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),其過程如圖1所示:

(1)畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖,
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S.
(3)過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是Fe(或鐵).過程④的實(shí)驗(yàn)操作蒸發(fā)結(jié)晶.
(4)過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃~80℃,目的是促進(jìn)Fe3+的水解.
(5)8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖2所示.下列說法中正確的是D
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).①用分析天平稱取樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng),進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng),生成的氣體通過B后,在B中只生成一種鹽,剩余氣體遇空氣不變色,其體積為原體積的一半.
(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種,且體積比為1:1.
(c)將D加熱一段時(shí)間后,E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán).(設(shè)實(shí)驗(yàn)前,裝置中的空氣已排盡;氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定)

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,且水蒸氣的體積忽略不計(jì),實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量.請(qǐng)回答:
(1)硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2(用化學(xué)式表示).
(2)硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、氧化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( 。
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液.
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢 
⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
⑦使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 
⑨反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,1min后,NH3減少了0.12mol,則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol•L-1•min-1
A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C.用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯D.利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號(hào)).
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備:

(1)其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧;屬于氧化反應(yīng)的是②④;屬于加成反應(yīng)的是①③⑨;屬消去反應(yīng)的是⑦;     屬于聚合反應(yīng)的是⑤.
(2)寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式:⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),回答下列問題:
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)
SiC>Si; SiCl4<SiO2
(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低?不能(填“能”或“不能”),理由是物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定,單質(zhì)Si屬于原子晶體,原子間作用力是共價(jià)鍵;SiCl4屬于分子晶體,分子間作用力是范德華力,比共價(jià)鍵弱得多.因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(提示對(duì)比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力)
(3)如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“•”表示出與之緊鄰的碳原子;
(4)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236 kJ/mol(要包含數(shù)據(jù)和焓變單位)

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