【題目】該表是元素周期表中的一部分:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

回答下列問題:

1)⑦是____________,原子半徑最大的是____________。(填元素符號或化學(xué)式,下同)

2)⑧⑨四種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是________。

3)上述元素中,最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____________,堿性最強的化合物的電子式____________

4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。

5)①和氫元素形成的化合物很多,其中C2H6可用于形成燃料電池,若用NaOH作電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式____________。

6CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

CH

C=O

HH

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2g)時____________(填“放出”或“吸收”)熱量為____________kJ。

【答案】Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~分別是C、NO、Na、Mg、Al、SiS、Cl、Ar、KCa、Br,據(jù)此解答。

1)⑦是Si;根據(jù)元素周期律,同周期隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸減小,同主族隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,原子半徑最大的是K;

2)相同的電子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)越大,離子半徑越小,則⑧⑨四種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+;

3)非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,故最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4;金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,故堿性最強的化合物KOH,電子式為;

4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為;

5C2H6用于形成堿性燃料電池,作負極反應(yīng)物生成CO32,發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,碳元素化合價從-3→+41C2H6轉(zhuǎn)移14個電子,故該燃料電池的負極反應(yīng)方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O;

6)按反應(yīng)計量系數(shù),該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×21075×2436×2)kJ/mol=120 kJ/mol,則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2g)吸收熱量為120kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高溫下,重晶石與石墨存在如下反應(yīng):

①: BaSO4(s)+4C(s,石墨) 4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ/mol

②: BaSO4(s)+4CO(g) 4CO2(g)+BaS(s) ΔH2 =-118.8 kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)的原因:_______________;

(2)已知:C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) ΔH3 =-393.5 kJ/mol;

CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol;

(3) 1 1200K下, 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時, c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO) 0-t2 區(qū)間變化的原因:_________________;

(4)2為實驗測得不同溫度下, 反應(yīng)體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系曲線。 分析圖2 曲線, 下列說法正確的有________;

A.提高 BaSO4 的投料量,可提高 BaS 的產(chǎn)率

B.恒溫恒容時, 當混合氣體的密度不變, 反應(yīng)①、②均達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.減小初始濃度比,有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率

D.適當升高溫度,反應(yīng)的平衡左移,對生成 BaS不利

(5)1 中, t2 時刻將容器體積減小為一半, t3 時刻達到新的平衡, 請在圖 1 中畫出 t2-t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________

(6)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應(yīng)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、Q、YZ為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A. Q的原子半徑比Y的大

B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強

C. Y的氫化物可能具有強氧化性

D. QWY形成的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】224g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到03 mol NO202 mol NO,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為FeNO33

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為FeNO32

C. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO33FeNO32,其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO33FeNO32,其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示鐵有δ、γα三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 (  )

A. γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

B. αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物,可由下列路線合成;

1)已知A的單體,則A中含有的官能團是______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

2C的名稱(系統(tǒng)命名)是______,C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

3XE的同分異構(gòu)體,X分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______、_______、_______

4F→G的反應(yīng)類型是_______。

5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是_______。

a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d..屬于氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )

A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是(  )

A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1

B. 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2+)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

C. 2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107

D. 該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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