【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中含有1個(gè)手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)?/span>I2H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

【答案】A

【解析】

A.一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子,中間的碳原子為手性C原子,故A正確;

B.氫鍵是一種分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;

CI2是非極性分子,而H2O是極性分子,非極性分子難溶于極性溶劑,所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,故C錯(cuò)誤;

D.含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,式中m大于等于2的是強(qiáng)酸,m0的是弱酸,據(jù)此可知,非羥基氧原子數(shù)目越大,即m越大,酸性越強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

2寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

3下列說法正確的是____

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的CD分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工業(yè)上冶煉鋁:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)ABC 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】該表是元素周期表中的一部分:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

回答下列問題:

1)⑦是____________,原子半徑最大的是____________。(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)

2)⑧⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是________。

3)上述元素中,最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________

4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________

5)①和氫元素形成的化合物很多,其中C2H6可用于形成燃料電池,若用NaOH作電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。

6CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

CH

C=O

HH

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2g)時(shí)____________(填“放出”或“吸收”)熱量為____________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層最外層有3個(gè)未成對(duì)電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,+1、+2兩種常見化合價(jià)

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫變大”、“變小”、“不變”);

(3)C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;

(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號(hào));在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O,回答下列問題:

1)圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______

2)收集乙烯氣體最好的方法是______。

3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型),若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來,則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

4)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為______

5)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

6)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗(yàn)證過程中必須全部除去,除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

7)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可采取方法有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

(I)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進(jìn):______________________________________________。

(II)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。

(1)請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL;

步驟5:______________;

步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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