【題目】用所學(xué)知識(shí)填寫下列空白:(填代號(hào))

1)下列物質(zhì):金屬銅 固態(tài)NaCl ③液氧 鹽酸 碳棒 酒精 ⑦KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 天然氣

屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)是__________;能導(dǎo)電的化合物是__________。

2常溫下,將1mLpH=1H2SO4的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________;

3某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下,pH=aNaOH溶液Va LpH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則VaVb=______。

【答案】 ②⑧ ⑨⑥ l07 10-13 1∶10

【解析】試題分析:本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,溶液pH的計(jì)算。

1金屬銅液氧、碳棒都屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。鹽酸、KOH水溶液、天然氣都屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。固態(tài)NaCl、熔融狀態(tài)的KNO3 是在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)。酒精、葡萄糖是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)。上述化合物中只有熔融狀態(tài)的KNO3中存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,能導(dǎo)電的化合物是熔融狀態(tài)的KNO3。

2稀釋后cH+=110-1mol/L1mL100mL=110-3mol/L稀釋后cSO42-=510-4mol/L,稀釋后cOH-=110-14110-3=110-11mol/L,稀釋后的溶液中c(SO42-)c(OH-)=510-4mol/L):(110-11mol/L=5107。

30.01mol/LNaOH溶液中OH-的濃度為0.01mol/LpH=11,H+濃度為110-11mol/L該溫度下水的離子積常數(shù)KW=cH+·cOH-=110-11mol/L0.01mol/L=110-13mol2/L2。pH=aNaOH溶液中cH+=110-amol/L,cOH-=110-13110-a=110a-13mol/L,pH=b的硫酸溶液中cH+=110-bmol/L,兩者混合所得混合液呈中性,nH+=nOH-110-bmol/LVb=110a-13mol/LVa,VaVb=1013-a-ba=12,b=2VaVb=1013-a-b=1013-12-2=1:10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.c1c2=13

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來(lái)判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。

(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)

Ⅱ.若一開(kāi)始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):

(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。

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