Question

【題目】【2016·南京高三調(diào)研】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】 AD

【解析】 平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)∶vZ(生成)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14 mol·L－1。

【歸納總結(jié)】

1．極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍

上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。

假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2

改變濃度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2

終態(tài)濃度(mol·L－1) 0 0.2 0.4

假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2

改變濃度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2

終態(tài)濃度(mol·L－1) 0.2 0.4 0

平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

2．規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”

關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況

①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。

③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。