Question

10．下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B． 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• C． 氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• D． 明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．鐵離子在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體；
B．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
D．氫氧化鋇少量時，明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A正確；
B．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-+2Ca²⁺=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故B錯誤；
C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C正確；
D．明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合，氫氧化鋇少量時生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．