1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定有新的物質(zhì)生成
B．必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成
C．原子的數(shù)目可能有變化
D．必然伴隨著能量的變化

分析 化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，遵循能量守恒及質(zhì)量守恒，存在能量變化與化學(xué)鍵有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中一定存在能量變化，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則化學(xué)變化中必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，故B正確；
C．由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化中原子的數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，可知化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)中能量守恒及質(zhì)量守恒關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實(shí)驗(yàn)測(cè)知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖．
（4）由圖2知，當(dāng)CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時(shí)融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過(guò)量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題．

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序?yàn)椋貉b置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學(xué)方程式表示）；
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試紙．
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 RZ3-的立體構(gòu)型是三角錐形；RZ3-的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3 雜化．
（3）X和Q元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，其中白球所代表的原子的配位數(shù)為4．
（4）水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧甊Z2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當(dāng)消耗0.2molRZ2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

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