2.一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B.氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
C.2v(B)=v(D)
D.混合氣體的密度保持不變

分析 恒溫恒容條件下,反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化;注意該反應(yīng)中氣體的體積不變,反應(yīng)物B是固體.

解答 解:A、由于反應(yīng)方程式中氣體的體積不變,容器容積不變,所以壓強(qiáng)始終不變,因此壓強(qiáng)不變,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,氣體的物質(zhì)的量始終不變,所以氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C、v(B)=2v(D),表明D的正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但是2v(B)=v(D)不滿足B和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、A為固體,體積不變,氣體質(zhì)量發(fā)生改變什么屁話發(fā)生移動(dòng),所以密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率一定相等,反應(yīng)體系中各組分濃度不再變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是(  )
A.用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸
B.用托盤天平稱量11.7g氧化銅粉末
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
D.用酸式滴定管量取10.5mL鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列電子式正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是1:1.
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是1:3.
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3:1.
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A.
A.5.4g        B.3.6g       C.2.7g        D.1.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),理由是(  )
A.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C.CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)D.CH4中含有4個(gè)C-H極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知:SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O,對(duì)于該氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
B.生成0.5molSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.I2是氧化產(chǎn)物
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.鋁硅合金材料性能優(yōu)良.鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如圖1:
(1)鋁硅合金材料中若含鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性.原因是鐵與鋁形成原電池,加快了鋁的腐蝕.
(2)焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO42,Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng).寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式:4(NH42SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+3H2O+6NH3↑. 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2,最適宜焙燒溫度為300℃.
(3)若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體.寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(5)已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.在下列物質(zhì)中:①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
(1)只有非極性鍵的是④⑦;
(2)只有極性鍵的是①⑧⑨;
(3)只有離子鍵的是③;
(4)既有離子鍵,也有非極性鍵的是⑩;
(5)屬于共價(jià)化合物的是①⑧⑨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在一密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C,在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L,則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為( 。
A.0.04 mol/(L•s)B.0.12 mol/(L•s)C.0.4 mol/(L•s)D.1.2 mol/(L•s)

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