7．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，對(duì)于該氧化還原反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
B．生成0.5molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．I2是氧化產(chǎn)物
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

分析 SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．硝酸中N元素的化合價(jià)不變，則硝酸在該反應(yīng)中起酸性作用，故A錯(cuò)誤；
B．生成0.5molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×（4-0）×NA=2NA，故B正確；
C．I失去電子被氧化，則I2是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．SeO2為氧化劑，KI為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可與H2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色
C．不能發(fā)生聚合反應(yīng)D．可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸．
②混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉．
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素．
④SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物．
⑤直徑介于1～10nm之間的粒子稱為膠體
⑥非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵．
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均屬電解質(zhì)．
⑧族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素．
A．①③⑤B．②④⑦C．②⑤⑧D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的電子式為．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
C．2v正（B）=v逆（D）
D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3．
D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外．表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（l）②表示的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號(hào)）：其非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）：其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3（填分子式）
（3）⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是．
（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性H2O大于HCl（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③KMnO4、HClCl2、MnCl2
A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑
B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為3：2
C．第③組反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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