Question

16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�

• A． -379.3 kJ•mol^-1
• B． -317.3 kJ•mol^-1
• C． -332.8 kJ•mol^-1
• D． 317.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律（1）-（2）可得目標反應Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），據(jù)此計算出該反應的焓變．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，題目難度不大，明確蓋斯定律的內容及應用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．