Question

6．向aL1mol•L^-1的Na₂CO₃的溶液中緩慢地滴加bL1mol•L^-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法正確的是（　�。�

• A． 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na⁺；Y：CO₃^2-；Z：Cl^-；W：HCO₃^-
• B． 當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． 當(dāng)3b=2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，溶液中HCO₃^2-與CO₃^2-的物質(zhì)的量之比為b：（a-b）

Answer 1

分析 根據(jù)向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則鈉離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象和離子方程式分析判斷．

解答 解：A．因向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
則鈉離子的數(shù)目不變，即圖中X為Na⁺離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO₃^2-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO₃^-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中W為Cl^-離子，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)3b=2a時(shí)，沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，只發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，bmolHCl生成bmolHCO₃^-，溶液中剩余的CO₃^2-為a-bmol，則溶液中HCO₃^2-與CO₃^2-的物質(zhì)的量之比為b：（a-b），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并學(xué)會結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．